Question

銅的冶煉大致可分為：
（1）富集，將硫化物礦進行浮選；
（2）焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）電解精煉．
下列說法正確的是（　�。�

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6molCuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，作氧化劑只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

Answer 1

分析：A、根據尾氣SO₂氣體的性質判斷能否直接排空；
B、根據最終產物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據總反應方程式判斷；
C、根據反應物各元素的化合價的變化判斷；
D、精煉銅時，粗銅做陽極．

解答：解：A、SO₂有毒，不能直接排放到空氣中，故A錯誤；
B、反應的總反應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B正確；
C、在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．