Question

【題目】下列說法正確的是

A．相同溫度下，1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、相同溫度下，1molL-1氨水與0.5molL-1氨水中，氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，所以兩溶液中c(OH-)之比小于2：1，故A錯誤；B、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故B正確；C、向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，反應(yīng)后溶液中存在等量的HCO3-和CO32-，因CO32-水解程度大于HCO3-，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，因水解程度較小，則c(CO32-)＞c(OH-)，所以離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．CH3COONH4四易溶于水的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。