Question

Ⅰ、利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是

 

（填序號(hào)）．
①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
Ⅱ、聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
（3）該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式：

 

（4）放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性

 

（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)反應(yīng)裝置和氣體吸收裝置可知，制取的氣體不需要加熱，且氣體的密度比空氣密度大、不與空氣充分反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
Ⅱ、（1）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)；
（2）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算2mol肼完全燃燒放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，和對(duì)應(yīng)焓變來解答；
Ⅲ、（3）鎳鎘堿性電池充電時(shí)陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，NiOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；
（4）根據(jù)電池在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)，然后判斷溶液堿性變化．

解答：解：Ⅰ、①石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)不需要加熱，生成氣體二氧化碳密度大于空氣，故①正確；    
②二氧化錳和濃鹽酸，該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，圖示裝置不能加熱，故②錯(cuò)誤；
③銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，故③錯(cuò)誤；     
④銅和濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，圖示裝置不能加熱，故④錯(cuò)誤；
⑤濃鹽酸和濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性且氯化氫的密度大于空氣，圖示裝置滿足該反應(yīng)條件，故⑤正確；     
⑥鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氣密度小于空氣，不能使用向上排空氣法收集，故⑥錯(cuò)誤；
故答案為：①⑤；
Ⅱ、（1）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等，
A、減小N0₂的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N0₂的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N0₂的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
C．增加N0₂的濃度，相當(dāng)于體系壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N0₂的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N0₂的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，則2molN₂O₄（l）的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，放出熱量為19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案為：△H=-1224.96；
Ⅲ（3）根據(jù)反應(yīng)原理可知，鎳鎘堿性充電電池充電時(shí)陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O，
故答案為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O；
（4）鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂，可見負(fù)極消耗氫氧根離子，溶液的堿性減弱，
故答案為：減弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體發(fā)生裝置、反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡影響因素、原電池與電解池工作原理等知識(shí)，題目難度中等，試題及的知識(shí)點(diǎn)較多，題量稍大，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．