【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確（ ）

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】B

【解析】

氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，根據(jù)化學方程式及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒分析實際參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。

①反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，1molKClO3被還原，只有5molHCl被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故①錯誤；
②反應Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，氧化劑為Fe2O3，還原劑為Al，參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故②正確；

③反應SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑中，氧化劑為C，還原劑為C，C元素化合價由0價降低為-4價，由0價升高為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故③正確；
④反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故④錯誤。

綜上所述，②③正確，B項正確；
答案選B。

練習冊系列答案
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