檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反

應制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金

屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Al3＋

3. 0

5. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                    。

（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                 。②反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是             。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞   鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先  制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，          ，得到FeSO4 溶液，             ，得到FeSO4·7H2O 晶體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(　　)

A．鈉塊開始反應時，浮在乙醇液面的上面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊與乙醇的反應比鈉塊與水的反應劇烈

D．鈉塊表面有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高

B．烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C．烯烴的分子組成中，碳與氫的質(zhì)量比固定不變，烯烴的通式為CnH2n(n≥2)

D．酶屬于糖類，在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你選擇一種溶液              ，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            

（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：                                                                     

②NaOH的作用是                                   

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（　�。�

　

A．

向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量

　

B．

將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量

　

C．

向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

　

D．

將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲可能結(jié)構(gòu)有（　　）

　

A．

8種

B．

14種

C．

16種

D．

18種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氫氧化物中堿性最強的是（   ）

     A. Ba（OH）2  B. NaOH      C.      D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網(wǎng)， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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