（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：

Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2

SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。

⑶ COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）

a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                         。

 

（14分）

⑴  （2分）   K、Cu（各1分，多寫此格不給分）   4（1分）

⑵ sp3 （1分）   ⑶  （2分）   c （2分） 

⑷ 6  （2分）    CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl （2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：

Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2

SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式              ；

（2）CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是         （填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請(qǐng)回答下列問題：
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
⑶ COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：

Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2

SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式               ；

（2）CCl4分子中C原子采取           雜化成鍵。

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是          ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是         （填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為     。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：

Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2

CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2

SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2

Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                             與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵ CCl4分子中C原子采取           雜化成鍵。

⑶ COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是          ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是         （填序號(hào)）

a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為         。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                          。

 

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