已知35%NaOH溶液的密度為1.38 g·cm-3,5%NaOH溶液的密度為1.05 g·cm-3,若將上述兩種溶液等體積混合,所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    大于20%
  2. B.
    等于20%
  3. C.
    小于20%
  4. D.
    無法確定
A
根據(jù)溶液混合規(guī)律:當(dāng)密度大于1的溶液等體積混合,所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于二者平均值,得出A項正確.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:
4.00 mol/L
4.00 mol/L
(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是:
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸

(3)吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

吸收裝置中的溫度不能過高,其原因是:
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是
a
a

(選填序號)a.Na2O2           b.Na2S            c.FeCl2
(5)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
(選填序號)
a.蒸發(fā)結(jié)晶     b.蒸發(fā)濃縮       c.灼燒      d.過濾      e.冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì).
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,再投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮氣.請配平下列化學(xué)方程式:
(配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),若為“1”也要寫上)
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(2)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯
35.5
35.5
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?龍巖模擬)“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示.回答下列問題:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質(zhì).為制取NaOH,雜質(zhì)離子必須除去.“除雜”時需按一定順序加入下列試劑:①過量的NaOH溶液;②過量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過量的BaCl2溶液.正確的添加順序是
④①②③或①④②③;
④①②③或①④②③;
.要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)應(yīng)不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)氣體M(過量)和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2

(5)已知:某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%)的分子篩
1.25
1.25
t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浦東新區(qū)二模)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用
pH計或精密pH試紙
pH計或精密pH試紙
(填寫儀器或試劑名稱).
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、
洗滌
洗滌
、干燥.
(4)表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小).
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小).
物質(zhì) 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量
NaOH溶液
NaOH溶液
(填寫試劑)、溶解、過濾、再
通入過量二氧化碳
通入過量二氧化碳
(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26m
17n
26m
17n
(用含m、n的代數(shù)式表示).
(6)六價鉻有毒,而Cr3+相對安全.工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3.在實驗室中模擬這一過程的裝置如下:

CO由甲酸脫水制得;實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示的是25℃時,難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1,假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度).
請完成下列問題:
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH
B
B
(填選項).
A.<1  B.4左右   C.>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
不能
不能
(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)25℃下Ksp[Cu( OH )2]=
1.0×10-20
1.0×10-20

(5)要使Cu(OH)2沉淀溶解,除了加酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH34]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(6)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表.
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
FeS
FeS
填選項
B
B
.     
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 ;

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            ;

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗,假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結(jié)果記錄如下:  

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):

c             。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當(dāng)升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

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