用如圖所示實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖?


  1. A.
    裝置①可用于實驗室制氨氣后的尾氣吸收
  2. B.
    裝置②可用于除去Cl2中的HCl
  3. C.
    裝置③可用于在鐵制品表面鍍鋅
  4. D.
    裝置④可用于除去NO中的NO2
B
分析：①四氯化碳密度比稀硫酸大，氨氣不溶于四氯化碳；②氯氣和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)；③該裝置為電鍍裝置，在鐵制品表面鍍鋅，鋅作陽極；④NO2與水反應(yīng)可生成NO．
解答：A．氨氣不溶于四氯化碳，不會發(fā)生倒吸，氨氣與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，達到氨氣被充分吸收的目的，故A不選；
B．氯氣和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，不能達到實驗?zāi)康模蔅選；
C．在鐵制品表面鍍鋅時鋅作陽極，用含有鋅離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)，鐵制品作陰極，能達到實驗?zāi)康�，故C不選；
D．NO2與水反應(yīng)可生成NO，可達到實驗?zāi)康�，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同、電解原理及應(yīng)用，把握氣體除雜的原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為
當溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
當溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3 溶液與HNO3             
B．Na2SO3 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H2SO4
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
；
（3）指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設(shè)計了如圖2所示裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．
（4）小組同學設(shè)計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2 的還原性．為了驗證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO2 與Fe3+反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一項是
A
A
，原因是
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學 來源：河北省秦皇島一中2008-2009學年高二下學期第三次月考化學試題 題型：058

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學習小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究．

(1)．檢驗火柴頭中含有硫

將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．

①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有________；

②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有________(填標號)

A．稀高錳酸鉀酸性溶液

B．飽和食鹽水

C．稀溴水

D．燒堿溶液

③某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便．他的操作是：

�。攬D中所示多支火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；

ⅱ．__________________________．

(2)．測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：

ⅰ刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45 g；

ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；

ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；

ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g．

①實驗中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3＝AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是________劑，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是________；

②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________；

③如果第ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同)；如果第ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將________．

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省焦作一中高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________________________________；[來源:學+科+網(wǎng)]
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應(yīng)該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實驗結(jié)束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設(shè)計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。

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