Question

實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl₂：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO₂+4HCl（濃） 

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

Answer 1

（1）化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：



，故答案為：



；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，故答案為：MnO₂；HCl；
（3）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃） 

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)即1mol時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．