【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是( )

A.現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同

B.在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了

C.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同

【答案】A

【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；

B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過(guò)草酸鹽溶液

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，草酸鹽濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( )

A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B.和都是還原劑

C.被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問題：

(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從____口(填字母)進(jìn)水。

(2)利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。

(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號(hào))。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號(hào)）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案