某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是( )

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反應(yīng)II)

請冋答下列問題：

（1）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=___________ (用表達(dá)式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________。

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和II是否同時發(fā)生，理由是___________。

（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和II同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

—定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系壓強 C．使用催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是

A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同

C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑

D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．25 ℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

B．飽和小蘇打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不顯中性

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