3．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．向NaOH溶液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．向CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、次氯酸鈉和水；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，則只有亞鐵離子被氯氣氧化．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中滴入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中通入Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．向CaCO3中加入稀鹽酸，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)的量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示BD的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．給下列有機(jī)物命名
（1）2，2-二甲基-丁烷
（2）2-甲基-戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr、Ga（填元素符號(hào)）
（2）CuSO4•5H2O也可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：
該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O、S、H、Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有氫鍵、配位鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形，NH3的VSEPR 模型為四面體
（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型都相同的是（　�。�
A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目可能為0.5NA
B．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在金屬單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)較低
B．鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高
C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)生黃色火焰
D．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失電子

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