【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1L1mol·L1NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L1

B. 制備0.5L 10mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 0.5L 2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2+Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析;
B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm來計(jì)算標(biāo)況下需要氯化氫的體積;
C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA來計(jì)算鋇離子和氯離子的數(shù)目
D、硫酸密度大于水,加水稀釋時(shí)密度改變,濃度越小密度越小,以此進(jìn)行分析

A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物,從1L1mol·L1NaCl溶液中取出10mL,濃度不變,濃度仍是1mol·L1,所以A選項(xiàng)是正確的;
B、制備0.5L 10mol·L1的鹽酸,需要氯化氫的物質(zhì)的量為:n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為:V=nVm=5mol22.4mol/L=112L,所以B選項(xiàng)是正確的;
C、0.5L 2mol·L1BaCl2溶液中,n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol,BaCl2的構(gòu)成可以知道,1molBaCl22mol氯離子、1mol鋇離子,Ba2+Cl-總數(shù)為3×6.02×1023,所以C選項(xiàng)是正確的;
D、硫酸密度大于水,加水稀釋時(shí)密度改變,濃度越小密度越小,10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=16.6%,大于9.8%,D錯(cuò)誤
所以答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

1NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填極性非極性)分子,NH3 的沸 點(diǎn)_____(填高于”“等于低于AsH3

2科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

3膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團(tuán)或分子有:[Cu(NH3)4]2+NH3、 SO42 、H2O[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

4金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號(hào))。

a . b. 四氯化碳 c. d. 硫酸鎳溶液

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【題目】下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A.HFB.NH3C.HClD.H2O

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【題目】下列原子中原子半徑最大的是

A.NB.OC.FD.C

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【題目】有關(guān)乙烯、苯分子的的描述不正確的是 ( )

A. 碳原子都采用sp2雜化 B. 分子中都含有σ鍵和π鍵

C. 分子都是平面結(jié)構(gòu) D. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】25時(shí),pH計(jì)測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HApH的變化情況,繪制pH變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. A點(diǎn)溶液的pH=13

B. BC兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:B>C

C. pH=7時(shí),溶液中存在c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小順序c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒,寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________,CO有多種等電子體,其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_____個(gè)δ鍵,C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵,反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是__________,形成的化學(xué)鍵是___________

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),回答問題:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

寫出A原子的電子排布圖_______________,Al原子的第一電離能_____(填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol-1,原因是_________________。

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【題目】根據(jù)要求填寫下列空白

(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式:________________________________________;

(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;

(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng):_____________________________________________;

(4)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的COCO2的密度比為:__________。

(5)NaH+H2O=NaOH+H2中,還原劑為________,生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為___mol。

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【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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