有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為H2A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質可與3.2 g A單質化合生成C2A2；A、B元素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。
A：O  B：S  C：Na
由×100%=11.11%,得出Mr（A）=16，則此元素為O；由B與O2形成的兩種氧化物中B與O的質量比可確定B為S，4.6 g C與3.2 g O2生成C2O2，則C為Na。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中,第一電離能最小的是（　�。�
A．B．
C．3d64s2D．6s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構型為4s24p6，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電
子數(shù)為8，B、D元素的原子的次外層電子數(shù)為18，則A、B、C、D分別為___________________，_____________，________________，_______________元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子
B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達正確的是（   ）
A．氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
C．H、D、T、H＋可以用來表示氫元素的四種同位素
D．表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，門捷列夫總結出如下表所示的元素化學性質變化情況

據(jù)此回答下面四個小題：
7.門捷列夫的突出貢獻是（   ）
A.提出原子學說                B.提出分子學說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律              D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
8.該圖表變化表明（   ）
A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素
C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強
D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
9.按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分
界線附近找到（   ）
A.耐高溫材料             B.新型農(nóng)藥材料
C.半導體材料             D.新型催化劑材料
10.據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（   ）
A.這種原子的中子數(shù)為167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：O<S<Na
B．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3
C．電負性：P<S<Cl
D．第一電離能：Na<Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述不正確的是（   ）
A．原子序數(shù)為24B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比溴弱D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素X構成的氣態(tài)單質分子（雙原子分子）有三種，其相對分子質量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質的量之比為9∶6∶1。完成下列問題：
（1）X元素有___________種同位素。
（2）各種同位素的質量數(shù)分別為___________。
（3）X2的平均相對分子質量為___________。
（4）質量數(shù)較小的X原子的物質的量分數(shù)為___________。
（5）該氣體的質量為___________g。

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