Question

在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、平衡后水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂相等
• B、平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、平衡后CO體積與CO₂相等
• D、平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：開(kāi)始通入CO、水蒸氣的體積分別為30ml、20ml，反應(yīng)前后氣體的體積不變，令反應(yīng)的CO的體積為xml，則：
     CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
開(kāi)始  30   20    0   0
轉(zhuǎn)化  x    x     x   x
平衡 30-x  20-x  x   x
CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則

30-x

50

=0.4，解得x=10ml，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：開(kāi)始通入CO、水蒸氣的體積分別為30ml、20ml，反應(yīng)前后氣體的體積不變，令反應(yīng)的CO的體積為xml，則：
     CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
開(kāi)始  30   20    0   0
轉(zhuǎn)化  x    x     x   x
平衡 30-x  20-x  x   x
CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則

30-x

50

=0.4，解得x=10ml，
A、根據(jù)以上計(jì)算，則達(dá)平衡時(shí)水蒸氣與H₂的體積相等，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂相等，故A正確；
B．平衡時(shí)水的轉(zhuǎn)化率=

10

20

×100%=50%，故B正確；
C．根據(jù)以上計(jì)算，則達(dá)平衡時(shí)，CO體積為20ml，二氧化碳為10ml，所以不相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上計(jì)算，則達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳為10ml，所以平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

10

20+30

=20%，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%是解題關(guān)鍵．