2．如圖所示，下列實驗操作方法正確的是（　�。�
A．
檢測容量瓶是否漏水的方法		B．
給溶液加熱
C．
放回滴瓶		D．
過濾

分析 A．蓋上塞子，倒置不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180°，再倒置不漏水；
B．加熱時試管中液體不能超過容積的$\frac{1}{3}$；
C．膠頭滴管不需要自來水洗；
D．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答 解：A．蓋上塞子，倒置不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180°，再倒置不漏水，圖中操作可查漏，故A正確；
B．加熱時試管中液體不能超過容積的$\frac{1}{3}$，圖中試管中液體過多，故B錯誤；
C．膠頭滴管不需要自來水洗，可用后放回滴瓶，故C錯誤；
D．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，圖中操作不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、儀器的使用、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3，B的電子式為．
（2）寫出反應⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反應①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應①的反應速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應②的反應速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應達到平衡時轉(zhuǎn)移2mol電子，且反應放出30.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%．
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數(shù)為恒定值，則x與y的關(guān)系是x=y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存，而且加入 Al 后能產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請回答下列問題：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性．
（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應；金屬銅與稀硝酸反應的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成標準狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1.5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1．
（2）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g g，含2 mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與1 mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（3）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，有a鹽酸　b、硫酸　c、醋酸三種酸：
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．（填序號，下同）
（2）同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是a=c＞b．
（3）若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度大小的順序是c＞a＞b．
（4）若三者c（H+）相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是a=b＞c．
（5）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表達式正確的是（　�。�
A．S2+的電子式為B．碳原子的電子式
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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