Question

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO₂所需的時間。

序號	反應(yīng) 溫度/℃	c(HCl)/ mol·L－1	V(HCl) /mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

(1)設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

(3)將實驗2和實驗3作對比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反應(yīng)為例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂)設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：

①     0.1 mol·L^－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③     0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

實驗步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解為NO₂。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO₂)。c(NO₂)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

I(1) 碳酸鈣的形狀或固體形狀       （2）2和4        （3）＞

II  ⑤     溶液出現(xiàn)血紅色

III    NO₂  N₂O₄                  0.008mol