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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

【答案】B

【解析】

A. HClO為弱酸，不能拆，所以氯氣通入水中，離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO,故A錯誤；

B. H2SiO3為難溶性酸，所以硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故B正確；

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+的還原性比Br-的強，所以先反應，離子方程式為：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ ，故C錯誤；

D. 磁性氧化鐵化學式 為Fe3O4，溶于氫碘酸后產生Fe2+、Fe3+，而Fe3+具有強氧化性，能氧化I-，二者發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為：2I- + Fe3O4 +8H+ = 3Fe2+ +4H2O+ I2，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產生沉淀的質量前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負極材料是電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生Mn2O3。利用廢舊電池回收Zn、Mn化合物，對環(huán)境保護意義重大。

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得到固體和濾液。

步驟二：處理固體，提取MnO2通過對獲得的濾渣進行灼燒，灼燒的目的是__。灼燒時用到的實驗儀器有酒精燈、玻璃棒、__。

步驟三：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體，再通過將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無水ZnCl2。有關的實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃。140℃以上易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。

①儀器A的名稱為__。

②蒸餾燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：__。

③為回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序為a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。

④為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為__。

⑤討論：將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒，__（能，不能）得到無水ZnCl2，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_____________

（2）用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

CH3C(CH3)=CHCH3：______________

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________

（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定知A分子中共含6個甲基。

①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產物，A的結構簡式為____________；　

②若A是炔烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質成分的物質的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質成分的物質的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前含有元素硒的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是

A.原子序數(shù)為24B.最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物

C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，受熱較容易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__________

（2）E中出現(xiàn)______________的現(xiàn)象。

（3）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是__________

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：___________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇_______做氧化劑。

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