【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
⑴甲醇脫氫法可制備甲醛,反應(yīng)方程式為CH3OHHCHO+H2。
①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過(guò)程如圖所示,從熱效應(yīng)角度判斷,可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。
②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)。
a.使用催化劑 b.升高溫度 c.降低反應(yīng)物濃度
③使用催化劑________(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
⑵甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。
①某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理,其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為______(填“正”或“負(fù)”)極,在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
②探測(cè)儀工作時(shí),電子從______極流出(填“a”或“b”),總反應(yīng)方程式為______。
【答案】吸熱 c 不能 正 氧化 b HCHO+O2=H2O+CO2
【解析】
結(jié)合反應(yīng)方程式CH3OHHCHO+H2 H<0
(1)①如圖所示,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
答案為:吸熱。
②a.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,故a錯(cuò)誤;
b.升高溫度加快反應(yīng)速率,故b錯(cuò)誤;
c.降低反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢,故c正確;
答案選c。
③使用催化劑只能改變反應(yīng)進(jìn)程,加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),不能使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
答案為:不能。
(2)①如圖所示電極a周圍氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水,發(fā)生還原反應(yīng),則a為正極,b為負(fù)極,負(fù)極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。
答案為:正;氧化。
②探測(cè)儀為原電池裝置,工作時(shí),電子從負(fù)極流出;根據(jù)圖示中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該電池的總反應(yīng)為HCHO+O2=H2O+CO2。
答案為:b;HCHO+O2=H2O+CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是
A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康
C. pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨
D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______。
②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:
則A點(diǎn)的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O),原因是________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì),在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,寫(xiě)出B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。
(2)C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物),相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是_________。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量:C—12;O—16:H—1)
(3)已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基(設(shè)為—X)無(wú)支鏈,且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應(yīng)的官能團(tuán)以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的含有官能團(tuán)名稱是_________。另外兩個(gè)取代基相同,則名稱為_______;另外相同的兩個(gè)取代基分別位于取代基(—X)的鄰位和對(duì)位,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料,利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)操作Ⅰ為加熱(煮沸)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析,趁熱過(guò)濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外,還有____________________。
(3)MnSO4常用于測(cè)量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,即溶氧量)。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L-1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某河水的DO值:
第一步:使如圖所示裝置中充滿N2后,用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步:用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(過(guò)量)、堿性KI溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,發(fā)生下列反應(yīng):Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓(未配平)
第三步:攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液,在酸性條件下,上述MnO(OH)2將I-氧化為I2,其反應(yīng)如下: MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平)
第四步:從燒瓶中取出40.00 mL溶液,與0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng):2S2O32—+I(xiàn)2=S4O62—+2I-,恰好完全進(jìn)行時(shí),消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時(shí),所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用,將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過(guò)計(jì)算判斷作為飲用水源,此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是
A. N3-最外層電子數(shù)為5 B. N3-質(zhì)子數(shù)為21
C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置圖:
(1)收集氨氣應(yīng)使用___法,要得到干燥的氨氣時(shí),用___做干燥劑。
(2)請(qǐng)用相應(yīng)的方程式解釋氨氣溶于水后顯堿性的原因___。
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是:___,該實(shí)驗(yàn)的原理是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_____________。
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