9．將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀，下面敘述正確的是（　　）
A．溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
B．氟化銀溶于水
C．沉淀是氟化銀
D．沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

分析 NaF與AgNO3溶液不反應(yīng)，混合溶液中加足量硝酸銀溶液發(fā)生NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，以此來解答．

解答 解：混合溶液中加足量硝酸銀溶液發(fā)生NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3，
A．硝酸銀溶液足量，則NaBr完全反應(yīng)，故A錯誤；
B．氟化銀溶于水，NaF與AgNO3溶液不反應(yīng)，故B正確；
C．沉淀為AgBr，故C錯誤；
D．沉淀是溴化銀，不含氟化銀，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握鹵化銀的溶解性、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意AgF溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（　　）
A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用38%的濃鹽酸（密度為1.19g•mL-1）配制1：4（體積比）的稀鹽酸．
（1）求所得稀鹽酸（ρ=1.04g•mL-1）的物質(zhì)的量的濃度；
（2）如果用所得稀鹽酸來配制0.1mol•L-1的鹽酸500mL，應(yīng)該怎樣配制？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A．
鋅錳電池		B．
鉛蓄電池		C．
太陽能電池		D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減少．
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．
（2）向Mg（OH）2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5m0l，則正極生成銀270克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不屬于金屬通性的是（　�。�
A．易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B．有良好的延展性C．熔點(diǎn)低D．有金屬光澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L．
①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
②若將平衡混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時，消耗鋁的量最多的是（　�。�
A．V2O5B．Fe3O4C．Cr2O3D．WO3

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