【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
【答案】C
【解析】
還原性為I->Fe2+>Br-,則AB發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反應完畢再發(fā)生BC段:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生DE段反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。
A.B點時溶液中I-完全反應,溶液中存在Fe2+和Br-,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,故A錯誤;
B.由圖可知,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反應完畢消耗氯氣2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,則n(FeBr2)=4mol,缺少溶液的體積,故B錯誤;
C.AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應,參加反應的n(Fe2+):n(I-)=1:1,通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正確;
D.由圖可知AB段消耗氯氣1mol,發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯氣2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯氣3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4mol:2mol:6mol=2:1:3,故D錯誤;
故選C。
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【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求:
① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L 乙醇中含有碳原子數(shù)為2NA
B.6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子
C.1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NA
D.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2 N
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時間后, 右側(cè)導管液面會下降
D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
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【題目】(1)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
(2)3.1gNa2X含有Na0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,X的相對原子質(zhì)量為_______。
(3)若1gCO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。
(4)由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/L,c(Fe3)0.3mol/L,c(SO42)0.6mol/L,則c(K)為_______。
(5)相同物質(zhì)的質(zhì)量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應,當生成沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,消耗三種鹽溶液的體積比為_______。
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【題目】已知HNO2是一種弱酸,向NaNO2中加入強酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NO和NO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(_____)
A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成
C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化
(3)可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。
① 若與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,配平該反應的離子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O
② 下列關于該反應的說法中正確的是_____(填序號)。
A.該反應中表現(xiàn)了氧化性
B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,則Fe2O3納米顆粒為膠體
C.該反應中H2O2作氧化劑
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【題目】下列有關敘述錯誤的是( )
A.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B.高鐵酸鉀是一種新型自來水處理劑,有強氧化性可消毒殺菌,其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D.測定有機物結(jié)構方法較多,如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等
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【題目】某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵.其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-;
②TiOSO4水解的反應為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4.
請回答:
(1)步驟①所得濾渣的主要成分為_____________,
(2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,
(3)步驟④需控制反應溫度低于35℃,其目的是_____________,
(4)步驟④的離子方程式是_____________,
(5)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________,
(6)溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________,
(7)Fe3+對H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗.可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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