Question

四川省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：
請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是

 

，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要

 

．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：

 

（3）步驟⑥需加入適量的

 

（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為：

 

，

 

（4）步驟④主要發(fā)生兩個化學反應，其離子方程式為：

 

，

 

（5）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：由流程可知，溶解后，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后濾液主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答．

解答： 解：由流程可知，溶解后，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加NaOH除去鎂離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后濾液主要為氯化鈉和碳酸鈉，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，
（1）由上述分析可知，步驟⑦為蒸發(fā)，需要的儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是使Mg²⁺完全沉淀，故答案為：使Mg²⁺完全沉淀；
（3）步驟⑥需加入適量的鹽酸，發(fā)生的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：鹽酸；H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（4）步驟④加碳酸鈉，主要發(fā)生兩個離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（5）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I₂、H₂O在離子反應中保留化學式，則離子反應為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查，題目難度不大．