某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（   ）
A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸
C

試題分析：當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，這說(shuō)明試劑瓶中壓強(qiáng)增大，即反應(yīng)中有氣體生成。 A中反應(yīng)需要加熱，B中發(fā)生鈍化，C中有氫氣生成，D中反應(yīng)也需要加熱，所以正確的答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素
③ 分液時(shí)，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過(guò)比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①                                   ；
②                                   ．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．其中甲的作用是                                ；
（3）進(jìn)行一段時(shí)間后，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中含有________．（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：                    。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                 、                        。
（2）若1 mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是                mol和                 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是       。
第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                           。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中
B.分層，上層無(wú)色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D.分層，上層無(wú)色，下層橙色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________________。
(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時(shí)，下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是
A．濃硫酸稀釋后，沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．定容時(shí)俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌小燒杯D．容量瓶洗凈后，沒(méi)有干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫                                        。
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-—   Fe(OH)3¯，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了        性（填“氧化”或“還原”）。

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