Question

(11分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂體積為________mL。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是______________________________________________________________________

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②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是

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Answer 1

【答案】

(1)0.008   268.8  

(2)①A  因為A裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化  ②123547(1547考慮也可)�、凵�高

(3)有  因為NO₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)

【解析】(1)B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO₃，則n(HNO₃)＝4n(NaOH)＝4×0.1 mol·L^－1×(20.40－0.40)×10^{－3 L}＝0.008 mol，則生成NO₂的體積為：0.008 mol××22.4 L/mol×10³ mL/L＝268.8 mL。(2)①選A裝置，可通入N₂把裝置中的空氣排盡，③應(yīng)保證量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中的液面相平，使量筒位置升高。(3)由(1)知生成n(NO)＝n(HNO₃)＝0.004 mol，即為89.6 mL，而收集的NO為112.0 mL，故Ag與濃HNO₃反應(yīng)過程中產(chǎn)生了NO。