在一定溫度下,固定容積的容器中加入a mol A和b mol B,發(fā)生
反應:A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中不正確的是( )
A.再充入少量A,平衡向正反應方向移動,但K值不變
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b-)
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應方向移動
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:
(1)達到平衡時H2的轉化率;
(2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
一定條件下,在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:
(1)達到平衡時H2的轉化率;
(2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列研究目的和示意圖相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容積的密閉容器中,壓強對反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響 | 固定容積的密閉容器中,溫度對反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0的影響 | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達平衡的反應: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響 | 等質量Na、K 分別與足量水反應 |
示 意 圖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產生的結果是
A.平衡不發(fā)生移動 | B.平衡沿著逆反應方向移動 |
C.正逆反應速率都增大 | D.NH3的質量分數(shù)增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時,下列情況一定是平衡狀態(tài)的是:
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數(shù)不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示:
下列說法正確的是
A.,且該反應為吸熱反應
B.x=2
C.若平衡后保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動
D.℃下,若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉化率為25%
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是( )
A.甲中A的轉化率為75%
B.Q1+Q2="Q"
C.達到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移動
D.乙中的熱化學方程式為2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是( )
A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸 | B.反應所需時間:醋酸>鹽酸 |
C.參加反應的鋅的質量:鹽酸<醋酸 | D.開始反應速率:鹽酸>醋酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉化率是( )
A.5/6 | B.3/4 | C.5/9 | D.2/3 |
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