Question

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

Answer 1

（1）0.002mol/(L·min)，22.2%      （2）吸熱
（3）正，增大，增大。  （4）1/49  5）D

（1）0~2min內(nèi)HI的速率為0.004mol/(L·min)，由各物質(zhì)的系數(shù)比可推出，0.002mol/(L·min)；
由表格中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到8分鐘時(shí)，HI的濃度不再改變，即反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為=22.2%
（2）由題意知，可逆反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）降溫時(shí)碘蒸氣濃度減小，平衡左移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；正逆反應(yīng)速率均增大；由于兩邊氣體系數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量并不改變，但溫度升高，由PV=nRT可知，壓強(qiáng)增大
（4）由平衡常數(shù)的定義可知，在480℃時(shí)，K=1/49
（5）K只與溫度有關(guān)，升溫平衡右移，K增大，故答案為D