11．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36LCO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6gH2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯
C．一定沒有乙烷D．可能是甲烷和乙烯的混合物

分析 標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為，C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學(xué)式為：C1.5H4，
由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，
根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，一定沒有乙烷，可能為甲烷和乙烯的混合物，但是不一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，明確確定有機(jī)物組成時(shí)常用方法：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒�、平均式量法等�?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)．
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-   
（2）部分物理參數(shù)如下：
密度
（g•mL-1）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
苯甲酸1.2659122.13249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚1.0740.6181.9易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇0.79-114.378.5與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有
機(jī)溶劑
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

物質(zhì)C是CO2，操作IV是過濾．
（2）操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰與混合液2中的水反應(yīng)，生成氫氧化鈣溶液，并放出熱量，便于乙醇從混合物中蒸餾出．
（4）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱．完成下列各步實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加BaCl2，
振蕩，靜置		產(chǎn)生白色沉淀，BaCO3
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加0.1mol/L鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于試管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振蕩
溶液不顯紫色，
說明混合液1不含有酚羥基
（5）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為9.2%．（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．3X2+Y2?2X3YC．X2+3Y2?2XY3D．2X2+2Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
則K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始時(shí)按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

①下列說法正確的是AC；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其它條件不變時(shí)，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大
C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將變小（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤該裝置中使用的是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．對(duì)此無色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；
②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；
③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有NO2、N2．
（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02．
（3）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2和NO的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于電解飽和食鹽水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時(shí)在陽極得到金屬鈉
B．在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色
C．在陰極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的電子式：D．的名稱：2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與A1單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2 可用NaOH溶液試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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