按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）電解熔融氧化鋁的化學方程式
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
；
（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
（3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（4）氯化鐵與鐵粉反應的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
分析：（1）電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣；依據(jù)化學方程式書寫方法寫出；
（2）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；依據(jù)化學方程式書寫方法寫出；
（3）碳酸鈣難溶于水溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水；依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；
（4）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；依據(jù)離子方程式書寫方法寫出．
解答：解：（1）電解熔融氧化鋁，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極是鋁離子放電生成鋁，反應的化學方程式為2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，
故答案為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
（2）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點評：本題考查了物質性質的應用，化學方程式、離子方程式的書寫方法和注意問題，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（a）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
，還原劑是
C
C
．在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
．
（b）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）寫出離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應的三個化學方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應分兩步進行，第一步是過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學習探究小組對過氧化鈉與水的反應進行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進行實驗探究：
序號 實驗內容 實驗現(xiàn)象
A 取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液不變紅色
B 取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液變紅色
C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液也不變紅色
D 取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液也不變紅色
試回答：
（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
．
（2）根據(jù)B、D兩個實驗，回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是
H2O2有漂白性（或強氧化性）
H2O2有漂白性（或強氧化性）
．
（3）綜合考慮，回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是：①
H2O2有漂白性（或強氧化性）
H2O2有漂白性（或強氧化性）
；②
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
（1）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的兩個化學方程式①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O

（2）書寫下列反應的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
②CO2通入到足量的澄清石灰水：
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
Ⅲ．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依據(jù)上述定性實驗：
①反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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