17．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

分析 A、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大；
B、FeCl3溶液水解得到揮發(fā)性酸，F(xiàn)e2（SO4）3溶液水解得到的是非揮發(fā)性的酸；
C、根據(jù)銨根離子對氫氧化鎂的沉淀溶解平衡的影響來回答；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解：A、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，故A正確；
B、FeCl3溶液和蒸干、灼燒都得到Fe2O3，F(xiàn)e2（SO4）3溶液蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故B錯(cuò)誤；
C、在Mg（OH）2的懸濁液中加入氯化銨溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，溶液c（Mg2+）增大，故C錯(cuò)誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度比值減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為50%．
（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　　）
A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或結(jié)論正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量C3H8與C3H8O完全燃燒時(shí)耗氧量相同
B．某氣態(tài)有機(jī)物的密度為ρ，其相對分子質(zhì)量為22.4ρ
C．硬脂酸常溫下呈固態(tài)，難溶于水，酸性比醋酸弱
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO ②Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 
③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
回答下列問題：
（1）CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
（2）寫出①～③反應(yīng)的氧化劑、還原劑，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）1molCuFeS2生成1molCu，理論上消耗2.5molO2．
（4）1molCu2S和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
用于AlCl3蒸發(fā)結(jié)晶
C．
稀釋濃硫酸		D．
制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了保護(hù)環(huán)境，下列做法不可取的是（　�。�
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機(jī)動車安裝尾氣凈化器．
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA個(gè)，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液，若無其他試劑，可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL氣體．
②量取10.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL氣體．
回答下列問題：
（1）甲是H2SO4溶液，乙是Na2CO3溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）結(jié)合離子方程式說明判斷的理由：根據(jù)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，才能產(chǎn)生CO2氣體，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體多于②，說明實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液里不存在HCO3-，H+完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出；；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液，畫出產(chǎn)生CO2的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖．

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