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在25℃時,將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液,在所得的溶液中,離子濃度關系正確的是. ( 。
A、c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
C、c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008 mol/L
D、c(H+)=0.002 mol/L
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:二者混合后,溶液中的溶質為0.008mol/LCH3COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH3COOH,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.二者混合后,溶液中的溶質為0.008mol/LCH3COONa、0.002mol/LNaCl、0.002mol/LCH3COOH,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,結合物料守恒知c(Cl-)<c(CH3COO-),故A錯誤;
B.溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L,故B正確;
C.溶液中存在電荷守恒、物料守恒,根據(jù)電荷守恒、物料守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=0.01 mol/L-0.002mol/L=0.008mol/L,故C正確;
D.溶液中存在0.002mol/LCH3COOH,醋酸是弱電解質,電離程度較小,所以c(H+)<0.002 mol/L,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查離子濃度大小比較,根據(jù)物質物質的量的相對大小確定溶液中的溶質,再結合物料守恒、電荷守恒分析解答,易錯選項是C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是(  )
A、蒸發(fā)溶液時,邊加熱加攪拌,直至蒸發(fā)皿內的液體蒸干
B、量取25.00LKMnO4溶液時,應選擇酸式滴定管
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋,邊注入邊攪拌
D、配制一定物質的量濃度的溶液時,若未洗滌燒杯和玻璃棒,則會導致所配溶液的物質的量濃度偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含n mol 硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,則生成Al(OH)3沉淀的物質的量是(  )
A、(8n-m)mol
B、(4m-n)mol
C、(4n-m)mol
D、(7n-m)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項內容中,屬于化學科學研究內容的是( 。
A、利用指南針確定航海方向
B、培育新品種,增加農作物產量
C、綜合利用石油,合成優(yōu)良人造纖維
D、設計新程序,開發(fā)電腦新功能

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關.下列有關說法正確的是( 。
A、高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;反應3O2═2O3有單質參加,屬于氧化還原反應
B、人造纖維,合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染,從而使雨水pH=5.6形成酸雨
D、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、
 
37
17
Cl的中子數(shù)為17
B、
 
37
17
Cl和
 
38
17
Cl互為同位素
C、Cl-的粒子結構示意圖為
D、不同的核素屬于不同的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

從葡萄籽中提取的原花青素結構為:有關原花青素的下列說法不正確的是(  )
A、該物質既可看作醇類,也可看作酚類
B、1mol該物質可與4mol Br2反應
C、1mol該物質可與7mol Na反應
D、1mol該物質可與7mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學學習中重要的一部分.請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩通入一定量氧氣,當試管內液面穩(wěn)定時,剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為
 

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g).
起始濃度(mol.L-l)c(NH3c(O2c(NO)c(H20)
1200
4800
0.2xyz
①恒溫恒容下,平衡時NH3的轉化率甲
 
乙.(填“>”、“=”、或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同,則x=
 
,y=
 
,z=
 

(3)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(標準狀況)氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后,反應后溶液中的離子濃度關系正確的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學反應的反應物和產物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.
(1)該反應的氧化劑為
 

(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5.寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目.
(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組,原因為
 

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