Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用電子式表示DH的形成過程__________，其所含化學(xué)鍵類型為________。

(3)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是_________ (用離子符號(hào)回答)。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取H單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅣA族 離子鍵 S2﹣＞O2﹣＞Na+ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】根據(jù)圖1知，A、F最高化合價(jià)都是4，二者屬于第IVA族元素，且原子序數(shù)F＞A，則A是C元素、F是Si元素；B的最高正價(jià)是+5價(jià)，且原子序數(shù)大于A而小于F，為N元素；

C只有-2價(jià)，為O元素；D最高正價(jià)是+1價(jià)，且原子序數(shù)大于C，所以為Na元素；E元素最高正化合價(jià)是+3價(jià)，且原子序數(shù)大于D，則E是Al元素；G元素最高正價(jià)是+6價(jià)，為S元素；H最高正價(jià)是+7價(jià)，且是短周期元素，所以是Cl元素。

(1)F是P元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，P元素原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是5，所以位于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

(2)NaCl是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，其形成過程為，故答案為：；離子鍵；

(3)離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-；O2-；Na+；

(4)實(shí)驗(yàn)室中，用加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。