【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用電子式表示DH的形成過程__________，其所含化學鍵類型為________。

(3)C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是_________ (用離子符號回答)。

(4)實驗室制取H單質(zhì)的化學方程式是______________________________。

【答案】 第三周期ⅣA族 離子鍵 S2﹣＞O2﹣＞Na+ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】根據(jù)圖1知，A、F最高化合價都是4，二者屬于第IVA族元素，且原子序數(shù)F＞A，則A是C元素、F是Si元素；B的最高正價是+5價，且原子序數(shù)大于A而小于F，為N元素；

C只有-2價，為O元素；D最高正價是+1價，且原子序數(shù)大于C，所以為Na元素；E元素最高正化合價是+3價，且原子序數(shù)大于D，則E是Al元素；G元素最高正價是+6價，為S元素；H最高正價是+7價，且是短周期元素，所以是Cl元素。

(1)F是P元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，P元素原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是5，所以位于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

(2)NaCl是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，其形成過程為，故答案為：；離子鍵；

(3)離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-；O2-；Na+；

(4)實驗室中，用加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推斷不正確的是（　�。�

A. z=2 B. 2 s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2 s后，B的濃度為0.5 mol/L D. 2 s時C的體積分數(shù)為2/7

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【題目】下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是

A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+

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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（ ）
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH

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【題目】（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b、c兩點水的電離程度：b<c

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【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是( )

A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)

C．氯氣能與水發(fā)生反應 D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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