(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時(shí)c(OH-)為    ;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為    ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為    ,此時(shí)溫度    (填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:   
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為    (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯    性(填“酸”“堿”或“中”),a    0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).
【答案】分析:(1)純水中,c(H+)=c(OH-),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c(OH-)=,酸性溶液中,水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),根據(jù)該溫度下的水的離子積常數(shù)與25℃時(shí)水的離子積常數(shù)比較判斷;
(2)根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(3)根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小,越先沉淀;
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于其電離程度;
(5)根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性;體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,若溶液恰好呈中性時(shí)氨水應(yīng)稍微過(guò)量,據(jù)此分析.
解答:解:(1)純水中,c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol?L-1,則該溫度下的Kw=c(H+).c(OH-)=(2×10-7 mol?L-12=4×10-14mol?L-12,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c(OH-)===8×10-11 mol?L-1,酸性溶液中,水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)為8×10-11 mol?L-1,該溫度下的Kw=c(H+).c(OH-)=(2×10-7 mol?L-12=4×10-14>1×10-14,所以該溫度高于25℃,故答案為:2×10-7 mol?L-1;8×10-11 mol?L-1;8×10-11 mol?L-1;高于;
(2)將方程式①-②-③得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=△H1-△H2-△H3=+131.5kJ/mol,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol;
(3)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子,所以離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+,故答案為:Cu(OH)2;2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+;
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為:>;
(5)根據(jù)溶液的電中性原則,c(NH4+)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),則溶液顯中性;
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液呈酸性,若該溶液恰好呈中性,氨水應(yīng)稍微過(guò)量,所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度,
故答案為:中;>.
點(diǎn)評(píng):本題較綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn),注意蓋斯定律、鹽類(lèi)水解、離子濃度大小的比較等是高考的熱點(diǎn),要熟練掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,純水離子積為9.0×10-14
(1)pH=7的溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(2)該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
2
2

(3)若測(cè)得某溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該溶液的pH=
13
13
.中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時(shí)c(OH-)為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此時(shí)溫度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時(shí)c(OH-)為
 
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
 
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
 
,此時(shí)溫度
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃.
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
 

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7,用離子方程式表示其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol-L-1,則此時(shí)c(OH-)為_(kāi)_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol-L-1則溶液中c(OH-)為_(kāi)_____,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)_____,此時(shí)溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:______.
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).

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