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【題目】下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是：

A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+

【答案】A

【解析】試題分析：A.OH-是陰離子，電子數大于質子數；OH-中質子數為9，中子數為8，質子數大于中子數，A項正確；B.由于電子數大于質子數，所以離子必須為陰離子，B項錯誤；C.OD-是陰離子，電子數大于質子數，OD-中質子數為9，中子數也為9，C項錯誤；D.由于電子數大于質子數，所以離子必須為陰離子，D項錯誤；答案選A.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子

K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋

陰離子

SO42－ HCO3－ NO3－ OH－

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。

Ⅱ．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________

（2）請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在:____________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：________________。

（4）假設測定A、F、I均為0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C的物質的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是

A．SO2、O2完全轉化為SO3

B．正、逆反應速率相等且等于零

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。回答下列問題：

（1）降低溫度，化學反應速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是____ _____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱： ＞ 。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國氣象局的數據顯示，2013年全國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32．8kJ熱量，則tmin內用H2表示的平均反應速率為_________，由此可知在該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化學平衡常數為_________（保留小數點后一位）。

（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3Al2O3]溶液．

②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式：_________；

③將Al2（SO4）3Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為_________（填代號）．

a．濃硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空氣

該步反應的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．

（1）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 。

（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，寫出其中一個化學方程式 。另取少許上層清液，滴加適量的 （填化學式）即可檢驗Cl﹣的存在，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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