n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（ ）
A．質(zhì)量
B．原子數(shù)
C．電子數(shù)
D．體積（相同狀況）
【答案】分析：H的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1；T的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為2，以此來(lái)解答．
解答：解：A．n molH2的質(zhì)量為nmol×2g/mol=2ng，n molT2的質(zhì)量為nmol×6g/mol=6ng，二者質(zhì)量不同，故A正確；
B．二者均為雙原子分子，則原子數(shù)均為nmol×2×NA，故B錯(cuò)誤；
C．因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則電子數(shù)均為nmol×2×NA，故C錯(cuò)誤；
D．相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，物質(zhì)的量相同，則體積相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以原子的構(gòu)成考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確H、T的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
0.7
0.7
mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
、
升高了溫度
升高了溫度
．（填寫(xiě)2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（　�。�
A．質(zhì)量B．原子數(shù)
C．電子數(shù)D．體積（相同狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

n mol H2與n mol T2氣體不同之處是(    )

A.物質(zhì)的量                             B.原子數(shù)

C.質(zhì)量                                   D.體積(相同狀況)

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