Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．用排飽和食鹽水法收集Cl2

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但是由于單位體積內(nèi)I2蒸氣的物質(zhì)的量增大，所以顏色變深，正確；B．SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3，錯(cuò)誤；C．氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若水中含有Cl-，就會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，從而降低氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)，因此可以用排飽和食鹽水法收集Cl2，錯(cuò)誤；D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若選適宜的溫度使溫度高于K的沸點(diǎn)而低于Na的沸點(diǎn)，就可以而Na仍然是液態(tài)，從使K形成蒸氣反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，降低生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，從而促進(jìn)Na向K的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查勒沙特列原理的應(yīng)用的知識(shí)。