已知金剛石晶體中C-C鍵鍵能為348kJ/mol，氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，二氧化碳?xì)怏w中1mol C=O鍵鍵能為799kJ/mol，則12g金剛石晶體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)熱為
 
．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意金剛石鍵能的計算．
解答： 解：根據(jù)C+O2
 點燃 
.
 
CO2可知12g金剛石晶體完全燃燒需要1mol氧氣生成1mol二氧化碳?xì)怏w，
12g金剛石晶體中鍵能為348kJ/mol×2=696kJ/mol，
1mol氧氣中鍵能為496kJ/mol
1mol二氧化碳?xì)怏w中鍵能為799kJ/mol×2=1598kJ/mol，
所以反應(yīng)熱為696kJ/mol+496kJ/mol-1598kJ/mol=-406kJ/mol，
故答案為：-406kJ/mol．
點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份；C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：
（1）G→H反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，寫出G→H的化學(xué)方程式為
 
；
（2）寫出H生成N的離子反應(yīng)
 
；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
和
 
；
（4）寫出K生成L的化學(xué)反應(yīng)
 
；
（5）寫出L生成M的化學(xué)反應(yīng)
 
；
（6）如果將N和P兩種物質(zhì)的溶液混合，會產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均生成氮氣和水，可作火箭燃料．
（1肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，電池的總反應(yīng)式是
 
．
（2）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．A是鉑電極，B是石墨電極，C是稀硫酸，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子）．S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗
 
mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見圖．請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
，步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止
 
，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)
 
，用余熱使水分蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)性質(zhì)是
 
．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為
 
．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀，A和M發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出金屬A的名稱和物質(zhì)D的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為D的離子方程式
 
．
（4）寫出H放在空氣中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：
①酸性最強的化合物溶液與堿性最強的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可設(shè)計如下化學(xué)反應(yīng)證明該事實，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
C、該溶液的pH=4
D、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、O2-半徑比F-的小

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