Question

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄?H⁺+SO₄^2-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）K₂SO₄溶液呈

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

 

（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）

 

0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，寫出Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

 

，Cu₂O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）硫酸根離子水解、鉀離子不水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性；
（2）二者反應(yīng)生成硫酸根離子、水和二氧化碳；
（3）硫酸第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；
（4）Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、Cu和水，Cu₂O與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）硫酸根離子水解、鉀離子不水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，水解方程式為SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-，故答案為：弱堿性；SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-；
（2）二者反應(yīng)生成硫酸根離子、水和二氧化碳，離子方程式為HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-，故答案為：HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-；
（3）硫酸第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）＜0.129mol?L^-1，故答案為：＜；
（4）Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、Cu和水，離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，Cu₂O與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，離子方程式為Cu₂O+3H₂SO₄（濃）

△   .

2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；Cu₂O+3H₂SO₄（濃）

△   .

2CuSO₄+SO₂↑+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意：硫酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以硫酸根離子只有第一步水解，溶液中不存在硫酸分子，為易錯(cuò)點(diǎn)．