Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)置換生成1摩H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A
• B、22.4 L氫氣中，一定含有2 mol氫原子
• C、在常溫常壓下，28g CO和N₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為1N_A
• D、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣需要得到2mol電子；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
C．一氧化碳和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
D．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)置換生成1molH₂，轉(zhuǎn)移了2mol電子，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，則含有的氫原子不一定為2 mol，故B錯(cuò)誤；
C．28g一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合氣體中含有的分子數(shù)為1N_A，故C正確；
D．80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．