Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NaY溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y–)，溶液的pH = 8，c(H+)=10-8mol/L，則c(OH-)=10-6mol/L， c(Na+)–c(Y–)＝c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10–7mol/L，正確；B．Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得： c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C．在三種溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生H+，對(duì)銨根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①②=＞③，錯(cuò)誤。D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，若HA是強(qiáng)酸，則所得溶液體積為20mL，若HA是弱酸，則HA溶液的體積就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反應(yīng)后溶液的體積不一定是20mL，錯(cuò)誤。