反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱(chēng)為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．多巴胺分子式為C8H11NO2。

B．多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。

C．和溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴單質(zhì)。

D．多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（     ）

A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

②時(shí)，亞磷酸（，二元酸）的，；

草酸（）的，

③相同條件下電離出S2-的能力：,以下離子方程式錯(cuò)誤的是（  ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請(qǐng)根據(jù)下列信息，回答問(wèn)題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)外成對(duì)電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                         。

（2）中B原子采取的雜化軌道類(lèi)型為                      。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測(cè)分子的空間構(gòu)型為                   。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（    ）

a.離子半徑E＞F              b.電負(fù)性E＜F

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是                                              。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的變長(zhǎng)為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為           g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞d                       B．離子的還原性：Y2—＞Z —  

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ           D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化：。

X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是                                                

A．Ag(NH3)2OH       B．溴水            C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)。

（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2 → __________+2H2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______          _

A.烷烴         B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴

（3）已知在443~473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達(dá)到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是____           ______。

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