20．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)

分析 由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，由原子序數(shù)可知Z、Q、R均處于第三周期，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則Q為Si，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，由原子序數(shù)可知Z、Q、R均處于第三周期，Z為+3價(jià)，為Al元素，Q化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則Q為Si，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．X和Z形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正確；
C．Q和X形成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．R（Cl）的非金屬性較W（S）強(qiáng)，則R的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制�。嘘P(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7
相對(duì)分子質(zhì)量8767.5183
沸點(diǎn)/℃29.781
完成下列填空：
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O電子式為．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式                  b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性              d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律．
（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2-）和氯酸鹽，其離子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化產(chǎn)物ClO3-．（填離子符號(hào)）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．D是ClO4-（填離子符號(hào)）．B→A+C的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO，請(qǐng)完成下表，指出該有機(jī)物中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)的化學(xué)方程式．
 官能團(tuán) 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3：2；
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解
B．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
D．60℃時(shí)，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c（填字母代號(hào)）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號(hào)表示）．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值
C．t2-t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無(wú)色氣體C，C溶于水至飽和，得無(wú)色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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