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（2012?長春三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、溶液體積未知不能確定硫離子數(shù)目；
B、己烷在標準狀況不是氣體；
C、依據n=
m
M
計算物質的量，全部反應失電子相同；
D、依據羥基結構分析計算；
解答：解：A、0.1mol/L Na2S溶液中，溶液體積不知，不能計算S2-的數(shù)目，故A錯誤；
B、己烷在標準狀況不是氣體，11.2L己烷不是0.5mol，故B錯誤；
C、23g Na物質的量為1mol，最外層電子為1，與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子，故C正確；
D、1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意溶液濃度和體積計算物質的量，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春三模）下列各項中評價合理的是（　�。�
選項 反應 離子方程 評價
A 向AlCl3溶液中滴入過量氨水 Al3++4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O		 錯誤
B 硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應至中性 S
O
2-
4
+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓		 正確
C 亞硫酸鋇溶解于稀硝酸中 BaSO3+2H+═Ba2++H2O+SO2↑ 正確
D 過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中 ClO-+H2O+CO2═HClO+HC
O
-
3
 錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春三模）將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長春三模）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
②同濃度的B與C溶液的pH
Na2CO3
Na2CO3
＞
NaHCO3
NaHCO3
（用化學式表示），原因是
水解呈堿性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
水解呈堿性，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3
．
③B溶液中除H+外其它離子濃度的大小關系為
c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅱ的離子方程式是
Fe+2Fe2+═3Fe3+
Fe+2Fe2+═3Fe3+
．
②B可作凈水劑，其原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．D的一種鈉鹽為Na2DO4不僅可以對水進行殺菌消毒，且消毒后還有凈化水的功效，請說明原因
Na2FeO4利用其氧化性進行殺菌消毒，從而生成三價鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體從而達到凈水作用
Na2FeO4利用其氧化性進行殺菌消毒，從而生成三價鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體從而達到凈水作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變            D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移動方向由
B
B
極到
A
A
極；
電池總反應式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色
．
③計算上述產品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．

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