【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，下列說法不正確的是

A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

C. W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

【答案】D

【解析】

觀察W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分別為Si、O、S、Cl。

A、同主族元素周期數(shù)越大原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑W＞Y ＞X，故A正確；

B、X元素的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，Y元素的簡單氣態(tài)氫化物為H2S，H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；

C、Si與C位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C可以形成C2H6（乙烷），因此Si可能形成Si2H6，故C正確；

D、S的氧化性比Cl弱，因此S不能從NaCl溶液中置換出Cl2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反應(yīng)后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產(chǎn)生 CO2氣體，則該溶液中的溶質(zhì)組成可能是_____________。

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下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

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A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ === BaSO4↓

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 將少量通入溶液中：

B. 向稀氨水中通入少量：

C. 用稀溶解FeS固體：

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：

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【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

B. ICl分子為共價(jià)化合物分子

C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中保存下列化學(xué)藥品的方法正確的是(　　)

A.硝酸銀晶體保存在棕色試劑瓶中B.固體燒堿保存在橡膠塞細(xì)口試劑瓶中

C.白磷保存在玻璃塞廣口瓶中D.濃鹽酸可存放在敞口容器中

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 漂粉精

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