通入水中能形成電解質(zhì)溶液的氣體是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    N2
  3. C.
    CH4
  4. D.
    CO
A
分析：電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答：A．HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸是強(qiáng)酸，自身能電離：HCl=H++Cl-，能形成電解質(zhì)溶液，故A正確；
B．N2是單質(zhì)，難溶于水，且N2與水不反應(yīng)，不能形成電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．CH4是化合物，難溶于水，且CH4與水不反應(yīng)，不能形成電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．CO是化合物，難溶于水，且CO與水不反應(yīng)，不能形成電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．
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A．NH3             B．O2              C．HBr             D．HCl

 

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中正確的是
[     ]
問題
解釋
A. 實(shí)驗(yàn)室不能配制含有Fe3+、MnO4-、SO42-、
Ba2+的中性溶液
Fe3+水解呈酸性
B. 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ 含有Ag+的溶液必然含有NO3-，在酸
性條件下，NO3-可氧化Fe2+
C. 將氨氣通入水中，形成的水溶液能導(dǎo)電
氨氣是電解質(zhì)
D. 在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色 發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-

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A.HCl            B.N2               C.CH4             D.CO

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