(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL  1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。


A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表　砝碼規(guī)格
 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。
(1)1000    (2)C   (3)40.0  bd  c   (4) ①偏小  ②無影響
（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有960ml的，所以應(yīng)該選擇1000ml容量瓶配制。
（2）在定容之前，需要加入蒸餾水直至離刻度線2～3cm處，所以答案選C。
（3）由于容量瓶的規(guī)格是1000ml的，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×40g/mol＝40.0g；燒杯和氫氧化鈉的質(zhì)量之和是63.1g，由于5g以下用游碼，所以砝碼選擇的是bd，游碼的位置是c。
（4）關(guān)于誤差的分析，可根據(jù)c＝n/V進行判斷。①未洗滌玻璃棒和燒杯，則n減小，所以濃度偏��；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，并不影響n和V，所以濃度不變。
練習冊系列答案
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（每空2分，共4分）．相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為     ，密度比為     

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4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．2mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．0.1 mol/L

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(    )
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于?0.1NA
C．標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA
D．含0.2 molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成的SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\
A．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
C．1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量相同
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA

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由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g。
（1）若a=1，則y=____________(用含x代數(shù)式表示)；
（2）若a=2，x=0.5時，反應(yīng)后所得氣體的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍____________________；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
B．0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C．常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
D．一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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