下列各組物質(zhì)熔點高低的比較,正確的是(    )
A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaCl
C．晶體硅>金剛石>碳化硅D．Cl2>Br2> I2
A

試題分析：A中都是金屬晶體，金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，A正確；B中都是離子晶體，離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，B不正確，應該是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶體，熔點大小和共價鍵的強弱有關系，碳原子半徑小于硅原子的比較，所以熔點大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C不正確；D中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高，分子間作用力和相對分子質(zhì)量有關系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以D不正確，應該是I2>Br2>Cl2，答案A。
點評：該題是中等難度有的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能量的培養(yǎng)。該題的關鍵是準確出物質(zhì)的晶體類型，然后依據(jù)相應晶體類型的判斷要求即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知M2+離子3d軌道上有5個電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：                          。
（2）M原子的最外層電子數(shù)為        個；最高能級中電子數(shù)為       個。
（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．亞硫酸的酸性比硫酸強
D．金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為（    ）
A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是                         （     ）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，則X與Y形成的化合物的化學式為（  ）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．一個分子中含4個N-H鍵
B．中只含有共價鍵
C．的電子式是：
D．它與HCl反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 （    ）。
A．原子半徑X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C．非金屬性Z>Y>X
D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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