Question

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）     。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga

C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素

D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（2）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為        ，AsH₃空間形狀為                 。  

（3）Ge的核外電子排布式為              ，H₂ Se中硒原子的雜化方式為             。

（4）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其原因是：              。

 

Answer 1

【答案】

（1）AB     （2）(CH₃)₃Ga +AsH₃  GaAs+ 3CH₄    三角錐 

（3）1s²p⁶2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²  sp­³  （4）NH₃分子間存在氫鍵

【解析】

試題分析：（1）A、NaCl晶胞中配位數(shù)是6，該晶胞中配位數(shù)是4，故晶胞結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；B、第ⅥA族元素最外層電子排布為ns²np³，為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的同周期元素，錯(cuò)誤；D、原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同，故為等電子體，正確。（2）AsH₃為sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐型；（4）NH₃分子間存在氫鍵，溶沸點(diǎn)高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞結(jié)構(gòu)、等電子體、第一電離能、核外電子排布、雜化類型、熔沸點(diǎn)比較等內(nèi)容。