Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）

• A、電解熔融的氯化鈉，在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比
• B、中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比
• C、1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中的c（OH^-）之比
• D、物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比

Answer 1

分析：A、電解熔融氯化鈉陽(yáng)極生成氯氣，陰極上生成鈉，依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷；
B、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH相同，氫離子物質(zhì)的量相同；
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液，濃度不同電離程度不同；
D、依據(jù)水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量之比；

解答：解：A、電解熔融氯化鈉陽(yáng)極生成氯氣電極反應(yīng)2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極上生成鈉，電極反應(yīng)為2Na⁺+2e^-═2Na，依據(jù)電子守恒計(jì)算可知，Cl₂～2Na在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，體積相同、PH相同，氫離子物質(zhì)的量相同消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液，濃度不同電離程度不同，氫氧根離子濃度不是2：1，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)等物質(zhì)的量水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)的定量關(guān)系，2H₂O～H₂，2CH₃CH₂OH～H₂，計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，中和反應(yīng)，弱電解質(zhì)電離平衡，物質(zhì)性質(zhì)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．