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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)

3

加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數為6.27g，第二次稱重讀數為2.33g

已知加熱時NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O, 試回答下列問題：

（1）根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度： 。

（3）試確定K＋是否存在？__________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。

（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是

練習冊系列答案
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下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應

B．鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極質量增加

C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－ == Fe3+

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數減小

0~3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

到達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為 （保留兩位有效數字）

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶）。下列說法正確的是 （填序號）。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號回答）

Ⅰ．定容時俯視刻度線 ；

Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出 。

（4） “84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm﹣3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為 mol•L﹣1；

②需用濃硫酸的體積為 mL。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④反應過程的平均速率B>A ⑤鹽酸中有鋅剩余 ⑥醋酸中有鋅剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥

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下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—

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下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是

A．使用前要檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用

D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標簽，保存?zhèn)溆谩?/p>

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下列各電離方程式中，錯誤的是

A．NaOH = Na++ O2－ +H+ B．Na2SO4=2Na++SO42－

C．HNO3 = H++NO3－ D．MgCl2=Mg2 ++2Cl-

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下列物質不能發(fā)生水解反應的是

A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白質 D．油脂

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