將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應(yīng)后，其結(jié)果是 （    ）

A. 鐵有剩余                        B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C. Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6 ：1  

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　　）

    A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

    D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLzxxk

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

使溶液褪色的氣體只是乙烯

D

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為（　 �。�

A、8,3              B、5,8              C、3,8              D、8,5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硅能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比為                  （　 　）

A.2∶1          B.4∶1          C.1∶1          D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實驗

方法

實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式

實驗所用儀器

（用編號表示）

實驗需直接測定的有關(guān)物理量

（用文字說明）

1

2

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平   ②啟普發(fā)生器    ③硬質(zhì)玻璃管    ④泥三角    ⑤燒杯⑥坩堝   ⑦酒精燈   ⑧玻棒    ⑨漏斗    ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a．鋅粒    b．稀硫酸    c．氯化鈉溶液    d，濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由苯乙烯和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．22%                     B．19.56%

C．2%                      D．32%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

   A．                 B．                 C．CH4O              D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________、__________________________________。

(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。

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